Углекислый газ полученный при сжигании 100г угля,пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась,если массовая доля углерода в угле составляет 92%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество углерода, которое содержится в 100 г угля. Так как массовая доля углерода составляет 92%, то масса углерода в угле составляет 0.92 * 100 г = 92 г.

Теперь можно найти количество углерода, которое будет выделяться при сжигании 100 г угля. Так как углерод является основным компонентом угля, его масса не изменится, и все 92 г углерода будут превращены в углекислый газ.

Масса молекулы углерода (C) = 12 г/моль
Масса молекулы углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Теперь найдем количество молекул углерода, которое было выделено:
n = масса углерода / масса молекулы углерода = 92 г / 12 г/моль = 7.67 моль углерода

Теперь найдем количество молекул углекислого газа, образовавшегося при сжигании угля:
n = масса углерода / масса молекулы углерода = 7.67 моль углерода
Значит, 7.67 моль CO2 создано в результате сжигания 100 г угля.

Теперь найдем массу осадка, который образуется при пропускании углекислого газа через гидроксид бария (BaOH) при условии, что реакция происходит до конца и все углерод превращается в осадок бариевого карбоната (BaCO3).

n = масса CO2 / масса молекулы CO2 = 7.67 моль
Масса карбоната бария = 197.34 г/моль (BaCO3)

Масса осадка = n масса молекулы BaCO3 = 7.67 моль 197.34 г/моль = 1513.06 г или 1.51 кг

Итак, при сжигании 100 г угля и прохождении образовавшегося углекислого газа через раствор гидроксида бария образуется 1.51 кг осадка бариевого карбоната.