Задача. Вычислить объём газа, кот. выделится при обработке мрамора соляной кислотой, масса которой 160г 20% раствор, а выход газа составляет. 80% от теоретического
Введите число без единиц измерения. Ответ дать до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Общая масса мрамора, который обрабатывается соляной кислотой: 160
Масса соляной кислоты: 160 г * 20% = 32 г

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/мол
Молярная масса молекулы CO2 = 44 г/моль

Реакция
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO
Масса CaCO3 = 160
Молярная масса CaCO3 = 100 g/mo
Моль CaCO3 = 160 g / 100 g/mol = 1.6 моль CaCO3

1.6 моль CaCO3 выделяют 1.6 моль CO
Масса CO2 = 1.6 моль * 44 г/моль = 70.4 г

Так как выход газа составляет 80% от теоретического, то объем выделенного газа
70.4 г * 80% = 56.32 г

Ответ: 56.32.