При действии на 105 г мрамора соляной кислоты выделилось 22,4 л (н.у.) оксида углерода(4). Определите массовую долю(в %) карбоната кальция в мраморе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моль оксида углерода(4), выделившегося при действии соляной кислоты:

V = 22.4 л = 0.0224 м^3
n(CO2) = V/Vm = 0.0224 / 0.022713 = 0.985 моль

Учитывая уравнение реакции действия соляной кислоты на мрамор:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Можем заметить, что на каждый моль CO2 приходится один моль CaCO3. Следовательно, количество моль CaCO3 в 105 г мрамора равно 0.985 моль.

Вычислим молярную массу CaCO3:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40.08 + 12.01 + 316 = 100.09 г/моль

Рассчитаем массу карбоната кальция в 105 г мрамора:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.985 100.09 = 98.54 г

Наконец, определим массовую долю карбоната кальция в мраморе:

% = (m(CaCO3) / m(мрамор)) 100% = 98.54 / 105 100% = 93.85%

Итак, массовая доля карбоната кальция в мраморе составляет около 93.85%.