Вычислите количество вещества оксида фосфора (V), полученного при сгорании 24,8г. фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению, на 1 моль фосфора приходится 2 моля оксида фосфора.

1 моль фосфора весит 31 г, поэтому 24.8 г фосфора это 24.8/31 = 0.8 моль.

Следовательно, при сгорании 24,8 г фосфора образуется 0,8/4 * 2 = 0,4 моль оксида фосфора.

Ответ: количество вещества оксида фосфора (V), полученного при сгорании 24,8г фосфора, равно 0,4 моль.