Задача. (Дано, найти, решение) Найти объем воды, необходимый для взаимодействия с 40 г кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции кальция с водой сначала нужно определить химическое уравнение реакции:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Согласно уравнению, на один моль кальция (40 г) требуется 2 моля воды. Молярная масса кальция Ca - 40 г/моль, молярная масса воды Н2О - 18 г/моль.

Теперь найдем количество молей кальция:
[n{Ca} = \frac{m{Ca}}{M_{Ca}} = \frac{40 г}{40 г/моль} = 1 моль]

Так как коэффициент для воды в уравнении реакции равен 2, то количество молей воды, необходимое для реакции с одним моль кальция, равно 2 моля.

Общее количество молей воды, необходимое для реакции с 1 моль кальция:
[n_{H2O} = n{Ca} \cdot 2 = 1 моль \cdot 2 = 2 моля]

Теперь найдем массу воды, необходимую для реакции с кальцием:
[m_{H2O} = n{H2O} \cdot M{H_2O} = 2 моля \cdot 18 г/моль = 36 г]

Итак, для взаимодействия с 40 г кальция потребуется 36 г воды.