Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора гидроксида аммония (NH4OH ) с массовой долей растворенного вещества 10% p=0.958 г/см3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета концентрации ионов водорода в растворе гидроксида аммония (NH4OH) сначала найдем мольную массу NH4OH:

NH4OH = 14 (N) + 4(1) (H) + 16 (O) = 35 г/моль

Теперь найдем мольную концентрацию (моль/л) NH4OH в растворе:

10% p = 0.958 г/см3 = 0.958 г/мл = 0.958 моль/л (разделим массу на мольную массу)

Так как NH4OH диссоциирует на ионы NH4+ и OH-, ионы H+ образуются из взаимодействия H2O с NH4OH, а данное вещество слабое, можно считать, что большинство ионов в растворе будут являться ионами NH4+. Значит, концентрация ионов водорода равна концентрации NH4+.

Теперь найдем pH:

pH = -log[H+] = -log(0.958) = 0.019

Теперь найдем pOH:

pOH = 14 - pH = 14 - 0.019 = 13.981

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе гидроксида аммония равна 0.958 моль/л, pH равен 0.019, а pOH равен 13.981.