При взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальциябыло получено 33,6 л аммиака(н у)сколько это составляет процентов от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество аммиака, которое получилось бы при полной реакции между раствором хлорида аммония и гидроксидом кальция.

Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

По уравнению реакции:
NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

1 моль NH4Cl соответствует 2 молям NH3

Таким образом, количество моль аммиака в 585 г 20%-го раствора хлорида аммония:
585 г / 53,5 г/моль = 10,93 моль NH4Cl
10,93 моль * 2 = 21,85 моль NH3 (это теоретически возможное количество аммиака)

33,6 л аммиака - это процент от теоретически возможного количества:
(33,6 л / 22,4 л/моль) / 21,85 моль * 100% = 73,86%

Таким образом, 33,6 л аммиака составляет 73,86% от теоретически возможного количества.