Найти массу соли, которая получится при взаимодействии 148 г 20% -ного раствора гидроксида кальция и 100 г 7,3 % - ного раствора соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества в гидроксиде кальция и соляной кислоте.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2*(1+16) = 74 г/моль
Молярная масса HCl = 1+35,5 = 36,5 г/моль

Рассмотрим гидроксид кальция:
Масса раствора = 148 г
Концентрация = 20%
Масса гидроксида кальция в растворе = 148 г * 0,2 = 29,6 г
Количество вещества Ca(OH)2 = 29,6 г / 74 г/моль = 0,4 моль Ca(OH)2

Рассмотрим соляную кислоту:
Масса раствора = 100 г
Концентрация = 7,3%
Масса соляной кислоты в растворе = 100 г * 0,073 = 7,3 г
Количество вещества HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль HCl

Теперь определим, какое количество соли получится при их взаимодействии. Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Исходя из уравнения, на 1 моль Ca(OH)2 приходится 2 моль HCl.
Так как у нас 0,4 моль Ca(OH)2 и 0,2 моль HCl, то ограничивающим реагентом будет HCl.
Таким образом, в реакции полностью расходуется 0,2 моль HCl.

Масса хлорида кальция, которая образуется в результате реакции:
Молярная масса CaCl2 = 40 + 235,5 = 111 г/моль
Масса CaCl2 = 0,2 моль 111 г/моль = 22,2 г

Таким образом, масса соли (хлорида кальция), которая образуется при взаимодействии указанных реагентов, составляет 22,2 г.