Вычислить объём водорода,который образуется при взаимодействии 116 грамм железа с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить уравнение реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Зная молярную массу железа (Fe) - 56 г/моль и молярную массу водорода (H2) - 2 г/моль, можем найти количество молей железа:
n(Fe) = m/М = 116 г / 56 г/моль ≈ 2 моля

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода необходимо 2 моля железа, поэтому количество молей водорода равно половине количества молей железа:
n(H2) = n(Fe)/2 = 2 моля / 2 = 1 моль

Теперь можем найти объем водорода по уравнению идеального газа:
V = nRT/P,

где R = 8.31 дж/(моль*К) - универсальная газовая постоянная,
T = 273 К - температура водорода,
P = 1 атм = 101325 Па - давление воздуха (по стандартным условиям)

V = 1 моль 8.31 дж/(мольК) * 273 К / 101325 Па = 0.0222 м^3

Таким образом, объем водорода, который образуется при реакции 116 г железа с соляной кислотой, равен примерно 0.0222 м^3.