Сколько граммов СО2 образовалось, если в результате реакции выделилось 327,9 кДж теплоты? Уравнение: С(графит) + О2(г) = СО2(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать количество калорий, выделившихся при сгорании топлива. В нашем случае 1 моль углерода горит с выделением 393,5 кДж теплоты.

Уравнение реакции показывает нам, что для образования 1 молекулы CO2 необходимо 1 моль углерода.

Таким образом, количество молей углерода, сгоревшего в реакции, можно найти, разделив количество кДж теплоты на 393,5:

327,9 кДж ÷ 393,5 кДж/моль = 0,83 моль углерода

Теперь мы знаем, что образовалось 0,83 моль CO2, так как каждый моль углерода образует 1 моль CO2. Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль, поэтому общая масса CO2 будет:

0,83 моль × 44 г/моль = 36,52 г CO2

Таким образом, образовалось 36,52 г CO2.