Рассчитайте массу осадка образующегося при пропускании оксида углерода (4) обьемом 7.6 л (н.у) через раствор гидроксчида бария массой 282 г и массовой долей 12%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

1 моль CO2 образует 1 моль BaCO3.

Давайте сначала найдем количество молей Ba(OH)2:

m = M * n,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество молей вещества.

n = m / M,
n = 282 г / 171,34 г/моль = 1,65 моль (примерно).

Количество молей CO2 можно найти по уравнению реакции:

n(CO2) = n(Ba(OH)2),
n(CO2) = 1,65 моль.

Теперь мы знаем количество молей CO2 и объем CO2 (V = 7,6 л), поэтому можем рассчитать его массу:

m(CO2) = M n,
m(CO2) = 44,01 г/моль 1,65 моль = 72,62 г.

Таким образом, масса осадка бария карбоната (BaCO3), образующегося при пропускании 7,6 л оксида углерода (IV) через раствор гидроксида бария, составляет 72,62 г.