Вычислите объемные доли газов в смеси, состоящей из 6,8г H2 и 8,4г N2 (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества каждого газа по их массе:

Для H2:
m(H2) = 6,8 г
M(H2) = 2 г/моль
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 6,8 г / 2 г/моль = 3,4 моль

Для N2:
m(N2) = 8,4 г
M(N2) = 28 г/моль
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 8,4 г / 28 г/моль = 0,3 моль

Теперь найдем объем каждого газа при н.у. (нормальных условиях, т.е. при температуре 0°С и давлении 1 атм):

V(H2) = n(H2) V(molar gas at STP) = 3,4 моль 22,4 л/моль = 76,16 л
V(N2) = n(N2) V(molar gas at STP) = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Теперь найдем объемные доли газов в смеси:

V_total = V(H2) + V(N2) = 76,16 л + 6,72 л = 82.88 л

Объемная доля H2:
X(H2) = V(H2) / V_total 100% = 76,16 л / 82,88 л 100% ≈ 91,83%

Объемная доля N2:
X(N2) = V(N2) / V_total 100% = 6,72 л / 82,88 л 100% ≈ 8,17%

Итак, в смеси объемная доля H2 составляет около 91,83%, а объемная доля N2 - около 8,17%.