Определите массу KCl, образующейся в результате химической реакции взаимодействия 276 граммов карбоната калия К2СО3 с солянной кислотой: К2СО3+2НСl=2КСl+Н2СО3 А)74,5г В) 149г С)298г Д)740г Е) 148г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы КCl, образующегося в результате реакции, нужно сначала выразить уравнение реакции в молярных количествах:

1 моль K2CO3 соответствует 2 молям HCl и 2 молям KCl, так как коэффициенты при них в уравнении реакции равны 1 и 2 соответственно.

Теперь найдем количество молей K2CO3 по формуле n = m/M, где m - масса, M - молярная масса.

n(K2CO3) = 276 г / 138 г/моль = 2 моля

Из уравнения видно, что количество моль KCl будет равно количеству моль K2CO3, умноженному на коэффициент перед KCl:

n(KCl) = n(K2CO3) 2 = 2 моля 2 = 4 моля

Теперь найдем массу KCl:

m(KCl) = n(KCl) M(KCl) = 4 моля 74,5 г/моль = 298 г

Ответ: С) 298 г.