Вычислите массу осада , который образуется при добавлении в раствору, содержащий 4 г гидрооксида натрия , раствора сульфата меди ( 2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы вычислить массу осада, который образуется при добавлении в раствор гидрооксида натрия раствора сульфата меди(II), необходимо сначала записать уравнение реакции.

Сульфат меди(II) имеет формулу CuSO4, а гидрооксид натрия - NaOH.

Уравнение реакции между CuSO4 и NaOH:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Так как коэффициенты при соединениях в уравнении 1:2:1:1, это означает, что для каждого моля CuSO4 мы получим 1 моль Cu(OH)2.

Молярные массы:
CuSO4 = 159.6 г/моль
NaOH = 40 г/моль
Cu(OH)2 = 97.6 г/моль

Масса CuSO4 в растворе: 4 г
Количество молей CuSO4: 4 г / 159.6 г/моль = 0.025 моль

Так как соединения реагируют в соотношении 1:1, то образуется столько же молей Cu(OH)2.

Масса Cu(OH)2: 0.025 моль * 97.6 г/моль = 2.44 г

Таким образом, масса осада, который образуется при данной реакции, равна 2.44 г.