Определите, какой объём (н.у.) газа выделяется при взаимодействии 2,4 г магния с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса магния = 2,4 г

Сначала найдем количество вещества магния:
n(Mg) = m/M, где m - масса, M - молярная масса.
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль

Рассмотрим уравнение реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Найдем количество вещества газа (водорода), выделяющегося при реакции:
Согласно уравнению реакции, на каждый моль реагента (Mg) выделяется 1 моль газа (H2).
n(H2) = 0,1 моль

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V(H2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: при взаимодействии 2,4 г магния с серной кислотой выделяется 2,24 л газа (нормальных условиях).