Вычислить объем кислорода необходимый для сжигания 4,6 г натрия. какой объем воздуха для этого потребуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим количество моль натрия:
m(Na) = 4,6 г
M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Записываем уравнение реакции сгорания натрия:

4Na + O2 -> 2Na2O

Находим количество моль кислорода, необходимое для сгорания натрия (уравнение реакции показывает, что для сгорания 4 молей натрия необходимо 1 моль кислорода):
n(O2) = 0,2 моль

Находим объем кислорода при стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления - Н.У.Т. и Н.У.Д.):

V(O2) = n(O2) 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Для сгорания натрия понадобится также воздух. При этом воздух состоит на 21% из кислорода. Тогда объем воздуха, необходимый для сгорания натрия, можно найти по формуле:

V(воздуха) = V(O2) / 0,21 = 4,48 л / 0,21 ≈ 21,33 л

Итак, для сжигания 4,6 г натрия понадобится около 4,48 л кислорода и примерно 21,33 л воздуха.