Какая m карбоната Ca образуется при реакции 7,4г Ca(OH)2 с 10г Co2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество вещества кальция и углекислого газа, затем использовать их коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество образующегося карбоната кальция.

Найдем количество вещества Ca(OH)2:
m(Ca(OH)2) = 7,4 г
M(Ca(OH)2) = 40,08 г/моль + 2 16,00 г/моль + 2 1,01 г/моль = 74,09 г/моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2)
n(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74,09 г/моль ≈ 0,1 моль

Найдем количество вещества CO2:
m(CO2) = 10 г
M(CO2) = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2)
n(CO2) = 10 г / 44,01 г/моль ≈ 0,23 моль

Рассмотрим уравнение реакции образования карбоната кальция:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видим, что на каждый моль Ca(OH)2 образуется один моль CaCO3.

Следовательно, для 0,1 моль Ca(OH)2 образуется 0,1 моль CaCO3.

Найдем массу образовавшегося карбоната кальция:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3)
m(CaCO3) = 0,1 моль (40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 10,08 г

Итак, образуется 10,08 г карбоната кальция (CaCO3) при реакции 7,4 г Ca(OH)2 с 10 г CO2.