При сгорании 2,28 г органического вещества получено 2,016 л (н.у.) углекислого газа и 2,16 г воды. Известно, что это вещество реагирует с натрием, азотной кислотой и со свежеосаждённым гидроксидом меди (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом рассчитаем количество моль углекислого газа (CO2) и воды (H2O), которые образовались при сгорании 2,28 г органического вещества.

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (углерод) + 2 16,00 г/моль (кислород) = 44,01 г/мол
Молярная масса H2O = 2 1,01 г/моль (водород) + 16,00 г/моль (кислород) = 18,02 г/моль

Масса CO2 = 2,016 л * 1,429 г/л = 2,88
Количество моль CO2 = 2,88 г / 44,01 г/моль = 0,0654 моль

Масса H2O = 2,16
Количество моль H2O = 2,16 г / 18,02 г/моль = 0,1199 моль

Теперь рассмотрим реакции органического вещества с натрием (Na), азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2).

Реакция с натрием
CnHm + 2Na -> Na2O + CnHm-Na
(где CnHm - органическое вещество)

Реакция с азотной кислотой
CnHm + 4HNO3 -> CO2 + H2O + 4NO2 + CnHm-(NO3)4

Реакция с гидроксидом меди (II)
CnHm + 2Cu(OH)2 -> Cu2O + H2O + CnHm-Cu2O

С учетом количества моль CO2 и H2O, можно определить количество моль органического вещества, которое было сожжено.

Таким образом, было сгоревшее органическое вещество можно определить как CnHm = 0,0654 моль CO2 / 2 = 0,0327 моль (поскольку на каждый моль CO2 приходится 1 моль CnHm)