К подкисленному раствору KJ добавлено 0,04 л 0,3 Н KNO2: KJ + KNO2 + H2SO4 ---->J2 + K2SO4 + NO + H2O Вычислите массу выделившегося йода и объем NO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества KNO2
n(KNO2) = c V = 0,3 0,04 = 0,012 моль

Составим уравнение реакции и найдем, какие вещества участвуют в реакции
KJ + KNO2 + H2SO4 → J2 + K2SO4 + NO + H2O

Найдем количество моль KJ, учитывая, что KNO2 и KJ реагируют в соотношении 1:1
n(KJ) = 0,012 моль

Так как KJ и KNO2 реагируют в соотношении 1:1, то это значит, что образуется 0,012 моль I2.

Теперь найдем массу йода
m(I2) = n(I2) M(I2) = 0,012 моль 253,8 г/моль = 3,05 г

Теперь найдем объем NO. Посмотрим на уравнение реакции и видим, что образуется NO. Однако, для того чтобы найти его объем, нам нужно знать условия идеальности газа (давление, температуру). Если газ считать идеальным, то объем можно найти по уравнению состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821), T - температура в Кельвинах.

Однако, без знания давления и температуры, мы не можем однозначно найти объем NO.