Технический алюминий, массой 15 г, содержащий 3,57% примесей, обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем полученного газа(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Рассчитаем массу чистого алюминия:
Масса примесей = 15 г * 0,0357 = 0,5355 г
Масса чистого алюминия = 15 г - 0,5355 г = 14,4645 г

2) Найдем количество вещества алюминия:
n(Al) = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса алюминия.
M(Al) = 27 г/моль,
n(Al) = 14,4645 г / 27 г/моль = 0,5361 моль

3) Составим уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

4) Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты и образуют 3 моля водорода.

5) Найдем количество полученного газа:
n(H2) = n(Al) (3 моля H2 / 2 моля Al) = 0,5361 моль (3/2) = 0,8042 моль

6) Теперь найдем объем полученного газа при нормальных условиях:
V(H2) = n(H2) Vm = 0,8042 моль 22,4 л/моль = 18,01 л

Ответ: объем полученного газа (н.у.) составляет 18,01 л.