ЗНАТОКИ ХИМИИ НУЖНА ПОМОЩЬ!!! Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, необходимого для перевода 483 г 10%-ного раствора сульфата цинка в цинкат натрия согласно уравнению
ZnSO4 + 4 NaOH → Na2SO4 + Na2ZnO2 + 2 H2O.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молекулярные массы веществ:

ZnSO4 (сульфат цинка) = 65.38 + 32.06 + (4 * 16) = 161.38 г/мольNaOH (гидроксид натрия) = 22.99 + 15.999 + 1.0079 = 39.9979 г/мольNa2ZnO2 (цинкат натрия) = 2(22.99) + 65.38 + 15.9992 = 165.3281 г/моль

Найдем количество моль ZnSO4 в растворе:
Масса ZnSO4 = 483 г
Молярная масса ZnSO4 = 161.38 г/моль
Кол-во моль ZnSO4 = 483 г / 161.38 г/моль ≈ 2.994 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между ZnSO4 и NaOH равно 1:4.
Таким образом, для превращения всех 2.994 моль ZnSO4 требуется 4*2.994 = 11.976 моль NaOH.

Найдем массу NaOH:
Масса NaOH = кол-во моль NaOH молярная масса NaOH
Масса NaOH = 11.976 моль 39.9979 г/моль ≈ 479.3 г

Таким образом, для перевода 483 г 10%-ного раствора сульфата цинка в цинкат натрия необходимо 479.3 г гидроксида натрия.