При сжигании 18 см3 смеси углеводородов, содержащих в молекуле одинаковое число атомов углерода, образуются 36 см3 CO2 и 0,0362 г H2O. При пропускании исходной смеси углеводородов через раствор [Ag (NH3) 2] (ОН) осадка не образуется. Вычислите состав смеси углеводородов (в процентах по объему). (Объемы газов даны в пересчете на нормальные условия.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молекул CO2 и H2O, образующихся при сжигании 18 см3 углеводородов.
Для CO2:
V(CO2) = 36 см3
n(CO2) = V/VM = 36/22.4 = 1.607 моль
Для H2O:
m(H2O) = 0.0362 г
n(H2O) = m/M = 0.0362/18 = 0.00201 моль

Рассмотрим процесс сгорания углеводорода:
сН(а) + О2(г) = аСО2(г) + (а/2)Н2О(г)
Моль соединений:
n(CO2) = а
n(H2O) = а/2
Таким образом, n(CO2) = 1.607 моль = а
n(H2O) = 0.00201 моль = а/2

Найдем массу углерода и водорода в исходной смеси:
m(C) = nC = 1.60712 = 19.284 г
m(H) = nH = 0.002011 = 0.00201 г

Найдем массовую долю углерода и водорода в исходной смеси:
m(углерод) = 19.284 г
m(водород) = 0.00201 г
m(смесь) = 19.284 + 0.00201 = 19.286 г

Массовая доля углерода:
X(C) = m(углерод)/m(смесь) 100% = 19.284/19.286 100% = 99.989%

Массовая доля водорода:
X(H) = m(водород)/m(смесь) 100% = 0.00201/19.286 100% = 0.011%

Следовательно, состав смеси углеводородов (в процентах по объему) составляет:
99.989% углерода и 0.011% водорода.