Расчитать массу оксида алюминия получившуюсяпри сгорании алюминия массы 5,4 грамма

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания алюминия:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Согласно уравнению, для образования 2 моль оксида алюминия необходимо 4 моль алюминия и 3 моль кислорода.

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 272 + 163 = 102 г/моль

Таким образом, масса 4 моль Al2O3 равна 4 * 102 = 408 г. Следовательно, масса 1 моль Al2O3 равна 102 г.

5,4 г алюминия соответствуют (5,4 г / 27 г/моль) = 0,2 моль.
Таким образом, масса оксида алюминия, получившегося при сгорании алюминия массой 5,4 г, равна 0,2 моль * 102 г/моль = 20,4 г.