Рассчитайте, какой объём водорода выделится при действии 2,3 г натрия на этанол.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2Na + 2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa + H₂

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса C₂H₅OH = 46 г/моль

Масса водорода, выделившегося при реакции 2,3 г натрия:
Масса Na = 2,3 г
Моля Na = 2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль

По коэффициентам в уравнении, 2 моль Na реагируют с 1 моль H₂:
Моля H₂ = 0,1 моль * 1/2 = 0,05 моль

Молярная масса водорода H₂ = 2 г/моль
Объем водорода H₂ можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm
где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, при действии 2,3 г натрия на этанол выделится 1,12 л водорода.