Сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 100 г C5H11OH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции сгорания гексанола (C5H11OH):

C5H11OH + 7O2 -> 5CO2 + 6H2O

Молярная масса C5H11OH = 5*12 + 11 + 16 + 1 = 88 г/моль

Масса 100 г C5H11OH составляет 100/88 = 1.136 моль.

По уравнению реакции видно, что при сгорании 1 моль C5H11OH образуется 5 молей CO2.

Следовательно, при сгорании 1.136 моль C5H11OH образуется 1.136*5 = 5.68 моль CO2.

Объем углекислого газа при н.у. составляет 22.4 л/моль, следовательно, при образовании 5.68 моль CO2 образуется 5.68*22.4 = 127.52 л CO2.

Таким образом, при сгорании 100 г C5H11OH образуется 127.52 л углекислого газа.