Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала напишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, каждый моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида калия.

Молярная масса КОН = 56,11 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида калия:

Молекулярная масса КОН = 56,11 г/мол
Количество молей КОН = 5,6 г / 56,11 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как соотношение между серной кислотой и гидроксидом калия 1:2, то для реакции с 0,1 молью КОН понадобится 0,05 моль H2SO4.

Теперь найдем массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = 0,05 моль * 98,08 г/моль ≈ 4,9 г

Таким образом, для взаимодействия с 5,6 г гидроксида калия понадобится около 4,9 г серной кислоты.