Составить молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов магния, железа (III) и меди (II). Объяснить растворение осадков в кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Растворение осадка гидроксида магния (Mg(OH)2):
Молекулярное уравнение:
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + 2H2O(l)

Ионное уравнение:
Mg(OH)2(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) -> Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H2O(l)

Растворение осадка гидроксида железа (III) (Fe(OH)3):
Молекулярное уравнение:
Fe(OH)3(s) + 3HCl(aq) -> FeCl3(aq) + 3H2O(l)

Ионное уравнение:
Fe(OH)3(s) + 3H+(aq) + 3Cl-(aq) -> Fe3+(aq) + 3Cl-(aq) + 3H2O(l)

Растворение осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2):
Молекулярное уравнение:
Cu(OH)2(s) + 2HCl(aq) -> CuCl2(aq) + 2H2O(l)

Ионное уравнение:
Cu(OH)2(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) -> Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H2O(l)

Растворение осадков гидроксидов происходит из-за образования ионов металла и воды при взаимодействии с кислотой. Кислота обеспечивает необходимое окисление для разрушения связей внутри структуры гидроксида и образования ионов, которые растворяются в воде.