Задача по химии Через 100 г 10,08%-го раствора гидроксида калия пропустили 2,24 л (н. у.) сероводорода. Рассчитайте массовые доли (в %) солей в конечном растворе.
В ответе приведите меньшее из найденных значений с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно найти количество гидроксида калия в исходном растворе и после проведения реакции с сероводородом.

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль
Масса KOH в 100 г 10,08%-го раствора: 100 г * 10,08% = 10,08 г
Количество молей KOH в начальном растворе: 10,08 г / 56,1 г/моль = 0,18 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль KOH реагирует с 1 молью H2S, значит количество молей H2S, пропущенных через раствор:
0,18 моль

Общий объем раствора после проведения реакции: 2,24 л + 0,1 л = 2,34 л
Конечная масса раствора: 100 г + 0,1 г = 100,1 г

Массовая доля KOH в конечном растворе:
(0,18 моль 56,1 г/моль) / 100,1 г 100% = 10,06%

Массовая доля солей (K2S, K2SO4) в конечном растворе:
100% - 10,06% = 89,94%

Следовательно, меньшее из найденных значений 10,1%.