Определите, в каком направлении протекает реакция в системе используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: H3PO3 + H2O2 <=>H3PO4 + H2O; б) MnO2 + Cl- <=> Mn2+ + Cl2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) В данной реакции идет окисление водорода (H3PO3) и восстановление кислорода (H2O2). Для определения направления протекания реакции можно сравнить стандартные восстановительные потенциалы полуреакций.

H3PO3 + 4H+ + 4e- -> H3PO4 + 2H2O (E° = 1.44 V
H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O + 2H+ (E° = 1.78 V)

Как видно из данных потенциалов, полуреакция восстановления кислорода имеет более высокий потенциал, чем полуреакция окисления водорода. Следовательно, реакция протекает в направлении: H3PO3 + H2O2 -> H3PO4 + H2O.

б) В данной реакции идет окисление хлорида (Cl-) и восстановление марганца (MnO2).

MnO2 + 4H+ + 2e- -> Mn2+ + 2H2O (E° = 1.23 V
Cl2 + 2e- -> 2Cl- (E° = 1.36 V)

Так как полуреакция восстановления марганца имеет более высокий потенциал, чем полуреакция окисления хлорида, реакция протекает в направлении: MnO2 + Cl- -> Mn2+ + Cl2.