Рассчитайте массу водорода который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 13 граммами металлического цинка ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Теперь посмотрим на коэффициент перед водородом в этом уравнении (1). Это значит, что при реакции каждый моль цинка выделяет один моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) - 65 г/моль
Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль

Теперь вычислим количество молей цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0.2 моль

Так как коэффициент перед водородом в уравнении равен 1, то количество молей водорода тоже равно 0.2 моль.

Теперь найдем массу водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.2 моль 2 г/моль = 0.4 г

Итак, масса водорода, которая выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой, равна 0.4 г.