Хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты , растворили со 146г воды . Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество полученного хлороводорода.

Молярная масса NaCl (поваренная соль) = 58,5 г/моль
Молярная масса HCl (хлороводород) = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Масса NaCl, взятой для реакции = 58,5 г
Моль NaCl = 58,5 г / 58,5 г/моль = 1 моль

Так как концентрированная H2SO4 в избытке, вся поваренная соль реагирует, поэтому количество полученного HCl равно количеству исходного NaCl.

Масса HCl = 1 моль * 36,5 г/моль = 36,5 г

Теперь найдем массу полученного раствора хлороводорода.

Масса воды = 146 г
Масса хлороводорода в растворе = 36,5 г

Массовая доля хлороводорода в растворе = (масса хлороводорода / общая масса раствора) 100%
Массовая доля хлороводорода = (36,5 г / (36,5 г + 146 г)) 100% = (36,5 г / 182,5 г) * 100% = 20%

Итак, массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет 20%.