Из азота объемом 44,2 л и водорода получили аммиак массой 60 г. вычислить массовую долю выхода аммониака от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество аммиака, которое можно получить из заданных объемов газов.

Рассмотрим уравнение реакции синтеза аммиака:

3H2 + N2 ⇌ 2NH3

Расчитаем количество вещества каждого газа в реакции:

n(N2) = V(N2)/Vm(N2) = 44,2 л/22,4 л/моль = 1,97 моль
n(H2) = V(H2)/Vm(H2) = 44,2 л/22,4 л/моль = 1,97 моль

С учетом коэффициента перед аммиаком, находим количество аммиака:

n(NH3) = n(H2)/3 = 1,97 моль / 3 = 0,656 моль

Рассчитаем массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,656 моль 17 г/моль = 11,152 г

Массовая доля выхода аммиака от теоретического:

m(теоретическая) = n(H2) M(NH3) = 1,97 моль 17 г/моль = 33,49 г

Массовая доля выхода аммиака от теоретического:

x = m(аммиака) / m(теоретическая) 100% = 11,152 г / 33,49 г 100% = 33,27%

Таким образом, массовая доля выхода аммиака от теоретического составляет 33,27%.