Какая масса оксида магния образуется при горении магния в 44,8 литра кислорода?

11 Мая 2021 в 19:49
83 +1
0
Ответы
1

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции горения магния:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида магния требуется 1 молекула магния и 1 молекула кислорода.

Теперь найдем количество вещества кислорода, заданное по условию задачи:

V(O2) = 44.8 л
n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 44.8 / 22.4 = 2 моль

Так как для образования одной молекулы оксида магния требуется 1 молекула кислорода, то для образования 2 моль оксида магния (по коэффициенту перед кислородом в уравнении реакции) должно быть затрачено 2 моль магния.

m(MgO) = n(Mg) M(MgO) = 2 (24.3 + 16) = 80.6 г

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при горении магния в 44.8 литра кислорода, составляет 80.6 г.

17 Апр в 18:39
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 548 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир