Сколько граммов оксида фосфора 5 (P2O5) надо добавить к раствору ортофосфорной кислоты (H3PO4) массой = 80 г и w = 15%, чтобы w стала = 20% ??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество вещества ортофосфорной кислоты в растворе и составить уравнение реакции превращения ортофосфорной кислоты в оксид фосфора.

Рассчитаем количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4) в растворе:
m(H3PO4) = 80 г
w(H3PO4) = 15%

m1 = m(H3PO4) w(H3PO4) = 80 г 0.15 = 12 г

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
n1 = m1 / M(H3PO4) = 12 г / 98 г/моль = 0.122 моль

Превращение ортофосфорной кислоты в оксид фосфора:
H3PO4 -> P2O5 + H2O

Молярные пропорции:
1 моль H3PO4 -> 1 моль P2O5

n2 = n1

Рассчитаем массу оксида фосфора 5 (P2O5):
Молярная масса P2O5 = 284 г/моль
m2 = n2 M(P2O5) = 0.122 моль 284 г/моль = 34.65 г

Ответ: Надо добавить 34.65 г оксида фосфора 5 (P2O5) в раствор ортофосфорной кислоты массой 80 г и содержанием H3PO4 15%, чтобы содержание H3PO4 стало 20%.