Определите массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 18 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса железа Fe = 55.85 г/моль
Молярная масса серы S = 32.06 г/моль

Сульфид железа FeS содержит 1 атом железа и 1 атом серы, поэтому его молярная масса будет:
Fe + S = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль

Теперь посчитаем количество молей сульфида железа, масса которого равна 18 г:
n = m/M
n = 18 г / 87.91 г/моль ≈ 0.204 моль

Так как в реакции образуется один моль сульфида железа FeS, тогда для получения 0.204 моль FeS нам понадобится столько же моль железа Fe:
масса Fe = nM = 0.204 моль 55.85 г/моль ≈ 11.39 г

Таким образом, для получения сульфида железа массой 18 г необходимо 11.39 г железа.