Задача по химии Для сжигания фосфора взяли 1,12л кислорода. Определите массу полученного оксида фосфора, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Определим количество кислорода, необходимого для сжигания фосфора:

4P + 5O2 -> P4O10

Молярная масса P4O10 = 4 31 + 10 16 = 284 г/моль

Из уравнения реакции видно, что для сжигания 4 моль фосфора необходимо 5 молей кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моля фосфора необходимо 5/4 моль кислорода.

Объем кислорода в литрах переводим в моль:

1,12 л * (1 моль/22,4 л) = 0,05 моль кислорода

Количество фосфора, сжигаемого в реакции:

0,05 моль / (5/4) = 0,04 моль P4

Теперь найдем массу полученного оксида фосфора:

Масса P4O10 = количество моль молярная масса
Масса P4O10 = 0,04 моль 284 г/моль = 11,36 г

Учитывая выход продукта 80% от теоретически возможного, найдем массу действительно полученного оксида фосфора:

Масса действительно полученного оксида фосфора = 80% * 11,36 г = 9,088 г

Итак, масса действительно полученного оксида фосфора составляет 9,088 г.