Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 200г соляной кислоты с избытком гидроксида натрия. Ухр: NaOH+HCI=NaCI+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим молярную массу HCl (соляной кислоты) и NaCl (хлорида натрия)
HCl: 1(натрий) + 35,5(хлор) = 36,5 г/мол
NaCl: 23(натрий) + 35,5(хлор) = 58,5 г/моль

Зная молярные массы, найдем количество вещества HCl, содержащееся в 200 г соляной кислоты
n = m/
n(HCl) = 200 г / 36,5 г/моль = 5,48 моль

Так как гидроксид натрия в избытке, все HCl будет реагировано с NaOH. Тогда количество полученного NaCl также будет 5,48 моль.

Теперь найдем массу NaCl
m = n
m(NaCl) = 5,48 моль 58,5 г/моль = 320,28 г

Итак, масса соли, полученной при взаимодействии 200 г соляной кислоты с избытком гидроксида натрия, составляет 320,28 г.