Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6.3г с избытком гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/мол
Молярная масса KOH = 56.1 г/мол
Молярная масса KNO3 = 101.1 г/моль

Найдем количество вещества HNO3:

n(HNO3) = m/M = 6.3 г / 63 г/моль = 0.1 моль

Так как гидроксид калия переборщен, он является избыточным реагентом. Это значит, что вся азотная кислота превратится в калиев нитрат.

n(KNO3) = n(HNO3) = 0.1 моль

Теперь найдем массу KNO3:

m(KNO3) = n(KNO3) M(KNO3) = 0.1 моль 101.1 г/моль = 10.1 г

Итак, масса соли, образовавшейся при реакции, составит 10.1 г.