"Вычислите массу 5% раствора KMnO4?которая потребуется для полного окисления FeSO4,содержащего 7г, Fe в Fe2(SO4)3"

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы KMnO4, необходимой для полного окисления FeSO4 до Fe2(SO4)3, нужно использовать уравнение реакции окисления:

5 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 -> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

Сначала определим количество вещества FeSO4:

m(FeSO4) = 7 г
MM(FeSO4) = 55.84 + 32.07 + (4*16) = 151.9 г/моль.

n(FeSO4) = m(FeSO4) / MM(FeSO4) = 7 г / 151.9 г/моль ≈ 0.046 моль

Поскольку в уравнении реакции коэффициент перед FeSO4 равен 5, то для полного окисления 0.046 моль FeSO4 потребуется 0.046 * 2 = 0.092 моль KMnO4.

Молярная масса KMnO4:
MM(KMnO4) = 39.1 + 54.94 + 4*(16) = 158 г/моль

Масса KMnO4:
m(KMnO4) = n(KMnO4) MM(KMnO4) = 0.092 моль 158 г/моль ≈ 14.5 г

Таким образом, масса 5% раствора KMnO4, которая потребуется для полного окисления 7 г Fe в Fe2(SO4)3, составит приблизительно 14.5 г.