1.Даны соли NH4Fe(so4)2 и K3[Fe(CN)6]. Как определить какая соль является комплексной ? напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции между следующими веществами: NH4Fe(so4)2 И NaOH, K3[Fe(CN)6] И NaOH/ 2.Определите pH в растворе если концентрация ионов OH равна 10 в степени -11 моль/л 3. Почему гидроксид свинца растворяется в кислоте и в щелочи? Составьте уравнения реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения комплексной соли необходимо обратить внимание на наличие вещества в скобках смещенной к центральному иону. В данном случае соль K3[Fe(CN)6] является комплексной, так как вещество (CN) образует комплекс с ионом железа.

Молекулярное уравнение реакции между NH4Fe(SO4)2 и NaOH:
NH4Fe(SO4)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Ионо-молекулярное уравнение:
NH4Fe(SO4)2 + 2Na+ + 2OH- -> Fe(OH)2 + 2NH4+ + SO4(2-)

Молекулярное уравнение реакции между K3[Fe(CN)6] и NaOH:
K3[Fe(CN)6] + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3KCN

Ионо-молекулярное уравнение:
K3[Fe(CN)6] + 3Na+ + 3OH- -> Fe(OH)3 + 3K+ + 6CN-

Для определения pH в растворе с известной концентрацией ионов OH- можно воспользоваться формулой pH = -log[OH-]. В данном случае pH = -log(10^(-11)) = 11.

Гидроксид свинца (Pb(OH)2) растворяется как в кислоте, так и в щелочи из-за образования соответствующих солей.

Уравнение реакции растворения в кислоте (HCl):
Pb(OH)2 + 2HCl -> PbCl2 + 2H2O

Уравнение реакции растворения в щелочи (NaOH):
Pb(OH)2 + 2NaOH -> Na2PbO2 + 2H2O