Сколько литров водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 5,4 грамма алюминия если выход водорода составит 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем химическое уравнение реакции, с учетом молярных отношений.

Сначала найдем количество моль алюминия:
m(Al) = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Так как в реакции алюминий образует соляный алюминий и выделяется водород, то количество моль водорода будет равно количеству молей алюминия:
n(H2) = 0.2 моль

Теперь найдем количество газа (литров водорода) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
V(H2) = n(H2) Vm = 0.2 моль 22.4 л/моль = 4.48 л

Учитывая, что выход водорода составляет 80%, окончательный ответ будет:
4.48 л * 0.8 ≈ 3.58 л

Ответ: 3.58 литра водорода выделится.