При сгорании 7,2 г вещества образовалось 11,2 л углекислого газа и 10,8 г воды. Определите формулу вещества, если плотность его паров по водороду равна 36.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей углекислого газа и воды, образовавшихся при сгорании 7,2 г вещества.

Молярная масса CO2 (углекислого газа) = 44 г/моль
Молярная масса H2O (воды) = 18 г/моль

Количество молей углекислого газа:
n(CO2) = масса / молярная масса = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Количество молей воды:
n(H2O) = масса / молярная масса = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль

Теперь найдем количество молей вещества, участвующего в реакции сгорания:
n(вещество) = min(n(CO2), n(H2O)) = min(0,5 моль, 0,6 моль) = 0,5 моль

Теперь определим массу этого вещества:
масса = количество молей молярная масса
масса = 0,5 моль (16 г/моль + 2*1 г/моль) = 9 г

Из полученной массы и из условия задачи видно, что это вещество - это метан (CH4).

Формула вещества: CH4 (метан)