При взаимодействии бария с кислородом образовалось 365г ВаО(оксида бария). Сколько потребовалось кислорода в литрах при нормальных условиях для окисления бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить количество кислорода в литрах при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).

Найдем количество молей бария в образовавшемся оксиде бария:
m(ВаО) = 365 г
M(ВаО) = 137,3 г/моль (молярная масса бария + молярная масса кислорода)
n(ВаО) = m(ВаО) / M(ВаО) = 365 г / 137,3 г/моль ≈ 2,66 моль

Так как в молекуле бария и кислорода соотношение 1:1, то количество молей кислорода равно же:
n(O2) = 2,66 моль

Теперь найдем массу кислорода, необходимую для образования указанного количества оксида бария:
M(O2) = 32 г/моль (молярная масса кислорода)
m(O2) = n(O2) M(O2) = 2,66 моль 32 г/моль = 85,12 г

Для перевода найденной массы кислорода в литры при нормальных условиях воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление газа

Подставляем известные значения:
V = 2,66 моль 0,0821 л атм / (моль К) 273 К / 1 атм ≈ 59,18 л

Таким образом, для окисления бария потребовалось около 59,18 л кислорода при нормальных условиях.