Рассчитайте растворимость в воде гидролиза никеляNi(OH)2 концентрацию ионов OH- и значение pH в насыщенность растворе этого гидроксида если его ПР=1,6×10 в-14

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворимости гидроксида никеля Ni(OH)2 в воде мы можем воспользоваться равенством гидролиза:

Ni(OH)2 → Ni^2+ + 2OH^-

Поскольку гидролиз происходит с образованием щелочного раствора, то растворимость никеля будет:

Kг = [Ni^2+][OH^-]^2

Поскольку растворимость рассматривается до насыщения, то концентрация Ni(OH)2 равна концентрации Ni^2+. Поэтому:

[Kг] = [Ni^2+] = [OH^-]^2

Теперь воспользуемся ионизационной константой воды, которая равна 1,6×10 в-14:

Kв = [H+][OH-] = 1,6×10 в-14

Так как вода является нейтральным раствором, то [H+] = [OH-] = x.

Подставляем x в уравнение для Kв:

x^2 = 1,6×10 в-14
x = √(1,6×10 в-14)
x ≈ 1,26×10 в-7

Теперь найдем концентрацию OH-:

[OH-] = x ≈ 1,26×10 в-7 M

Теперь найдем значение pH:

pOH = -log[OH-] = -log(1,26×10 в-7) ≈ 6,9
pH = 14 - pOH ≈ 14 - 6,9 ≈ 7,1

Таким образом, концентрация ионов OH- в насыщенном растворе гидроксида никеля равна примерно 1,26×10 в-7 М, а значение pH составляет около 7,1.