Магний массой 16,8 г поместили в избыток солян.кислоты. Определите объем выделенного водорола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса магния = 16,8 г

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/мол
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) по уравнению реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Найдем количество моль магния:

n(Mg) = масса/M(Mg) = 16,8 г / 24 г/моль ≈ 0,7 моль

С учетом коэффициентов реакции, количество моль водорода равно количеству моль магния:

n(H2) = n(Mg) = 0,7 моль

Объем выделенного водорода можно найти по уравнению состояния газа:

V = n Vм = 0,7 моль 22,4 л/моль ≈ 15,68 л

Таким образом, объем выделенного водорода при реакции магния массой 16,8 г с избытком соляной кислоты составляет примерно 15,68 л.