Расчитайте молярную концентрацию OH- в р-ре с pH равным 9,7

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молярной концентрации OH- в р-ре с pH равным 9,7, сначала найдем концентрацию H+ в данном растворе.

pH = -log[H+]
9,7 = -log[H+]
[H+] = 10^(-9,7)
[H+] = 1 * 10^(-9,7)

Так как водный раствор является нейтральным, то [H+] * [OH-] = 10^(-14) (произведение концентраций H+ и OH- в воде равно 10^(-14))

[OH-] = 10^(-14) / [H+]
[OH-] = 10^(-14) / (1 10^(-9,7))
[OH-] = 10^(-14 + 9,7)
[OH-] = 10^(-4,3)
[OH-] = 10^(-4) 10^(-0,3)
[OH-] = 1 * 10^(-0,3)
[OH-] = 0,501 моль/л

Таким образом, молярная концентрация OH- в растворе с pH равным 9,7 составляет 0,501 моль/л.