При сжигании этилена ( С2Р4 ) образовалось 448 литров углекислого газа (н.у.). Рассчитайте массу и объём сгоревшего газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать, что при сгорании этилена образуется углекислый газ и вода. Уравнение реакции сгорания этилена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этилена образуется 2 моля углекислого газа. Таким образом, молярное соотношение между этиленом и углекислым газом равно 1:2.

Узнаем количество молей углекислого газа, образовавшегося при сгорании 448 литров (при н.у.):

V = n * 22.4 литра,
n = 448 л / 22.4 л/моль = 20 моль

Так как молярное соотношение между этиленом и углекислым газом равно 1:2, то количество молей сгоревшего этилена равно 10 моль. Теперь найдем массу сгоревшего газа:

Молярная масса этилена (C2H4) = 2*12 + 4 = 28 г/моль

Масса сгоревшего этилена = 10 моль * 28 г/моль = 280 г

Теперь найдем объем сгоревшего газа:

V = n 22.4 литра = 10 моль 22.4 л/моль = 224 л

Итак, масса сгоревшего газа равна 280 г, а объем равен 224 л.