Вычислите значение произведения растворимости гидроксида металла Me(OH)2, если известен водородный показатель его насыщенного раствора при температуре 25 С. pH=9,54

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для гидроксида металла Me(OH)2 происходит диссоциация в два щелочных ионов OH-:

Me(OH)2 → Me2+ + 2OH-

Таким образом, произведение растворимости (Ksp) для гидроксида металла Me(OH)2 можно записать следующим образом:

Ksp = [Me2+][OH-]^2

Так как раствор насыщенный, то [Me2+] = [OH-].

Известно, что pH = 9,54, это означает, что концентрация ионов водорода [H+] равна 10^(-pH) = 10^(-9,54).

Так как в растворе происходит автопротолиз воды:

2H2O ⇌ H3O+ + OH-

Учитывая это уравнение, получаем, что концентрации OH- и H3O+ равны. Поэтому, [OH-] = 10^(-9,54) = 1,95*10^(-10) М.

Теперь можем подставить значение [OH-] в уравнение Ksp и вычислить его значение:

Ksp = (1,9510^(-10))^3 = 7,5310^(-30)

Ответ: Ksp = 7,53*10^(-30)