Технический натрий массой 9,6 грамм, содержащий 24% примеси поместили в воду. Определить объем газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно учитывать, что при взаимодействии технического натрия с водой образуется водород и натриевая гидроксид.

Уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса натрия: 9,6 г
Масса водорода, образующегося при реакции 24% от массы натрия; 24% от 9,6 г = 2,304 г

Моля натрия: 9,6 г / 23 г/моль = 0,417 моль
Моля водорода: 2,304 г / 2 г/моль = 1,152 моль

Объем водорода, образующийся при реакции, можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 1,152 моль * 22,4 л/моль = 25,1 л

Таким образом, объем газа (водорода) составит 25,1 л.