Какой обьем при н.у водорода и сколько граммов оксида цинка (ZnO) образуется от взаимодействия воды с 6,5г цинка при высокой температуре

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно составить химическое уравнение реакции, а затем использовать закон превращения веществ.

Химическое уравнение реакции:
Zn + H2O -> ZnO + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) образует один моль оксида цинка (ZnO).

Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль.
Молярная масса оксида цинка (ZnO) - 81,38 г/моль.

Масса цинка, заданная в условии, равна 6,5 г. Это соответствует 6,5/65,38 ≈ 0,099 моль Zn.

Таким образом, образуется та же моль ZnO.

Масса ZnO, образованная при реакции:
Масса = количество молей × молярная масса = 0,099 моль × 81,38 г/моль ≈ 8,06 г

Теперь рассчитаем объем водорода, образовавшегося при реакции:

Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.
Объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) - 22,4 л.

Количество молей водорода, образовавшегося при реакции:
Количество молей = масса вещества / молярная масса = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль

Объем водорода:
Объем = количество молей × объем 1 моля = 0,099 моль × 22,4 л/моль ≈ 2,2 л

Таким образом, при взаимодействии воды с 6,5 г цинка при высокой температуре образуется около 8,06 г оксида цинка (ZnO) и 2,2 л водорода.